化學平衡是在一定條件下的動態(tài)平衡,是相對的和暫時的,一旦外界的條件(如濃度、壓力、溫度等)發(fā)生變化,平衡就會遭到破壞,直到新的條件下重新建立平衡。這種因為外界條件的改變,使得可逆反應從原有的平衡轉變到新的平衡狀態(tài)...[繼續(xù)閱讀]

    1.何為基元反應,如何書寫基元反應的速率方程式?2.何為反應級數(shù),如何確定反應級數(shù)?3.影響反應速率的因素有哪些?舉例說明。4.設反應A+3B3C在某瞬間時c(C)=3mol/dm3,經過2s時c(C)=6mol/dm3,問在2s內,分別以A、B和C表示反應的速率vA、vB、vC各為...[繼續(xù)閱讀]

    在反應過程中發(fā)生了電子傳遞的一類反應稱為氧化還原反應。為了方便描述氧化還原中的變化和正確書寫氧化還原平衡方程式,引入氧化數(shù)的概念。假設把化合物中的成鍵電子都歸于電負性較大的原子,化合物中各個原子所帶的電荷...[繼續(xù)閱讀]

    氧化還原反應是伴隨著電子得失,反應前后相應元素氧化數(shù)發(fā)生改變的一類反應,例如:Fe(s)+Cu2+Fe2++Cu(s)在反應中,Fe給出電子,氧化數(shù)由0升到+2,氧化數(shù)升高的過程叫氧化;Cu2+得到電子,氧化數(shù)由+2降低到0,氧化數(shù)降低的過程叫還原。Cu2+是氧...[繼續(xù)閱讀]

    配平氧化還原方程式,首先要知道在反應條件(如溫度、壓力、介質的酸堿性)下,氧化劑的還原產物和還原劑的氧化產物,然后再根據(jù)氧化劑和還原劑氧化數(shù)變化相等的原則,或氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則進行配平。前者稱為...[繼續(xù)閱讀]

    能導電的物質稱為導電體,簡稱導體。導體主要有兩類:一類是電子導體(也稱第一類導體),如金屬、石墨及某些金屬化合物,其導電主要靠自由電子定向運動;另一類為離子導體(也稱第二類導體),它依靠離子的定向運動(即離子的定向遷移...[繼續(xù)閱讀]

    法拉第(Faraday)歸納了多次實驗的結果,于1833年總結了一條基本規(guī)律,稱為法拉第定律:通電于電解質溶液之后,在電極上發(fā)生化學變化的物質,其物質的量與通入的電量成正比;若將幾個電解池串聯(lián),通入一定的電量后,在各個電解池的電極...[繼續(xù)閱讀]

    物體導電的能力可用電阻R或電導G來表示。電導是電阻的倒數(shù),單位為西門子,用S或Ω-1表示。若導體的截面積均勻,其電阻與長度L和截面積A的關系為R=ρ·L/A,ρ為電阻率,所以:式中,比例常數(shù)k=1/ρ,稱為電導率。電導率可看作是長1m、截面...[繼續(xù)閱讀]

    電導是電阻的倒數(shù),測定電導實際上就是測定導體的電阻。測定電阻可用交流惠斯頓電橋,電導測定示意圖如圖4.2所示。圖4.2電導測定示意圖圖中AB為均勻滑線電阻,R1為可變電阻,在可變電阻上并聯(lián)一個電容F是為了與電導池阻抗平衡。...[繼續(xù)閱讀]

    實驗證明,電解質溶液的摩爾電導率隨濃度c的降低而增大。一些電解質水溶液的摩爾電導與的關系示意圖如圖4.3所示。從圖中可以看出,對強電解質,在很稀的溶液中Λm與成直線關系。圖4.3一些電解質水溶液的摩爾電導與的關系示意圖...[繼續(xù)閱讀]