通常是指含有碳元素的化合物。說明:(1)化合物主要有兩大類,除有機物外,通常把不含碳元素的化合物稱為無機化合物(簡稱無機物)。如NaCl、K2SO4等。而像CO、CO2、碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但它們的組成和性質(zhì)更似無機化合物,所以仍...[繼續(xù)閱讀]

    由兩種元素組成,其中有一種是氧元素的化合物。說明:(1)本概念有三個要點　①有氧元素;②只有兩種元素;③是化合物。所以,也可以說氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。如H2SO4含有氧元素,但它共有三種元素,不屬于氧化...[繼續(xù)閱讀]

    能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。說明:(1)本概念有三個要點?、俦仨毷茄趸?②能與堿反應(yīng);③反應(yīng)后的生成物只是鹽和水。比如反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O中的HCl和反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中的NaHCO3都與堿反應(yīng),生成物都是鹽和水,但都不是...[繼續(xù)閱讀]

    能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。說明:(1)本概念也有三個要點　①必須是氧化物;②能與酸反應(yīng);③反應(yīng)后的生成物只是鹽和水。反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中的CaCO3與酸反應(yīng),生成物也有鹽和水,但不是氧化物,所以不是堿性氧化物。...[繼續(xù)閱讀]

    在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的化合物。說明:(1)本概念強調(diào)兩點,即陽離子全部是H+;是化合物。所以,不管是有機物還是無機物,只要符合要求的,都屬于酸,如硫酸、醋酸都是酸,在水溶液中能解離出H+,同時也能解離出Na+的NaHSO4不...[繼續(xù)閱讀]

    在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。說明:(1)本概念同樣強調(diào)兩點,即陰離子全部是OH-;是化合物。(2)堿在水溶液中電離出金屬離子和OH-,在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿具有通性。(3)除少數(shù)堿如KOH、NaOH、Ba(OH)2、...[繼續(xù)閱讀]

    在水溶液中能電離出金屬離子和酸根離子的化合物。說明:(1)NH4+形成的鹽與K+形成的鹽相似,所以含NH4+化合物屬于鹽,叫做銨鹽。(2)鹽類物質(zhì)一般分為:正鹽(電離出金屬離子和酸根離子的鹽),如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4等。酸式鹽(電離出金屬離...[繼續(xù)閱讀]

    在化學反應(yīng)里,能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。說明:(1)催化劑的概念包括“一變兩不變”,即其他物質(zhì)的化學反應(yīng)...[繼續(xù)閱讀]

    在氧化還原反應(yīng)中被還原的物質(zhì)。說明:(1)只有在氧化還原反應(yīng)中才存在氧化劑。所以氧化劑的前提條件是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)氧化劑是氧化還原中的反應(yīng)物,而不是生成物。(3)以反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O為例,從三方面認識氧化劑:①從得失...[繼續(xù)閱讀]

    在氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)。說明:(1)只有在氧化還原反應(yīng)中才存在還原劑。所以還原劑的前提條件是:發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)氧化劑是氧化還原中的反應(yīng)物,而不是生成物。(3)以反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O為例,從三方面認識還原劑:①從得失...[繼續(xù)閱讀]